Proizvodi

Dom / Proizvodi / Неорганске

Литхиум Флуориде

Pošalji upit

Представљање производа

Литијум флуорид Основне информације

Опис користи референце

Назив производа:	Литијум флуорид
Синоними:	ум 99,99% литијум флуорида; ЛИТијум ФЛУОРИДЕЛИТИЈУМ ФЛУОРИДЕЛИТИЈУМ ФЛУОРИДЕЛИТИЈУМ ФЛУОРИДА; Флуолитијум; Литијум флуорид (Ли3Ф3); Литијум флуорид (ЛиФ); Литијум флуор; Литијум монофлуорид; Литијумфлуорид
ЦАС:	7789-24-4
МФ:	ФЛи
МВ:	25.94
ЕИНЕЦС:	232-152-0
Категорије производа:	Соли литијума; Наука о материјалима; Неоргански; Олеђени материјали; Метал халид; Наука о металу и керамици; Једињења литијума; Неорганска једињења кристалног квалитета; Катализа и неорганска хемија; Хемијска синтеза; Материјали за електроде Синтетички реагенси; Неорганске соли и електронска електроника; Ор. ;литијумове соли;наука о металу и керамици;соли;наука о металу литијума и керамици
Мол фајл:	7789-24-4.мол

Хемијска својства литијум флуорида

Тачка топљења	845 степени (лит.)
Тачка кључања	1681 степен
густина	2,64 г/мЛ на 25 степени (лит.)
притисак паре	0Па на 25 степени
индекс преламања	1.3915
Фп	1680 степени
темп.	Чувати на +5 степен до +30 степен.
растворљивост	Растворљиво у 0.29 г/100 мЛ (20 степени) и флуороводонику. Нерастворљиво у алкохолу.
форму	насумични кристали
боја	Бела до готово бела
Специфиц Гравити	2.635
ПХ	6.0-8.5 (25 степени, 0.01М у Х2О)
Растворљивост у води	0.29 г/100 мЛ (20 ºЦ)
Осетљива	Хигроскопна
λмак	λ: 260 нм Амак: Мање или једнако 0,01 λ: 280 нм Амак: Мање или једнако 0,01
Мерцк	14,5531
Константа производа растворљивости (Ксп)	пКсп: 2,74
Границе изложености	АЦГИХ: ТВА 2,5 мг/м3 НИОСХ: ИДЛХ 250 мг/м3; ТВА 2,5 мг/м3
Стабилност:	Стабилан, али хигроскопан. Хидролизује у присуству воде да би се формирала флуороводонична киселина, која напада стакло – не чувајте у стакленим боцама. Некомпатибилно са воденим растворима, јаким киселинама, јаким оксидантима.
ИнЦхИКеи	ПККСКХИКСИУОЗЗФА-УХФФФАОИСА-М
ЛогП	0.23 на 25 степени
Референца базе података ЦАС	7789-24-4(референца за ЦАС базу података)
НИСТ Цхемистри Референце	Литијум флуорид (7789-24-4)
ЕПА систем регистра супстанци	Литијум флуорид (7789-24-4)

Безбедносне информације

Кодови опасности	T
Изјаве о ризику	25-32-36/37/38-23/24/25
Изјаве о безбедности	22-26-36/37/39-45
РИДАДР	УН 3288 6.1/ПГ 3
ВГК Немачка	2
РТЕЦС	ОЈ6125000
F	10-21
Напомена о опасности	Токиц
ТСЦА	Да
ХазардЦласс	6.1
ПацкингГроуп	ИИИ
ХС код	28261900
Подаци о опасним супстанцама	7789-24-4(Подаци о опасним супстанцама)
Токсичност	ЛД у заморцима (мг/кг): 200 орално, 2000 сц (Валдботт)

МСДС информације

Провајдер	Језик
Литијум флуорид	енглески
СигмаАлдрицх	енглески
АЦРОС	енглески
АЛФА	енглески

Употреба и синтеза литијум флуорида

Опис	Литијум флуорид (ЛиФ) има најнижи индекс преламања од свих уобичајених инфрацрвених материјала. Поседује највећу УВ трансмисију од било ког материјала, будући да је у стању да значајно преноси у ВУВ регион на водониковој Лиман-алфа линији (121 нм). Литијум флуорид се може применити у пуњивим Ли батеријама, у дозиметру радијације за праћење особља, као и за истраживање радијације, као оптички материјал, као расхладни материјал, за производњу керамике и за растварање течног горива за реакторе растопљене соли. кристал литијум флуорида
Користи	Литијум флуорид (ЛиФ) је извор литијума нерастворљив у води за употребу у апликацијама осетљивим на кисеоник, као што је производња метала. Највише се користи као флукс у производњи керамике, као што су емајли, чаше и глазуре. Слично се такође користи у флуксовима за лемљење и заваривање и хемији растопљене соли у металургији. Литијум флуорид се такође користи за: Рендген монохроматорске плоче као кристал за анализу: Литијум флуорид се такође користи за рендгенске монохроматорске плоче где га размак између решетки чини најкориснијим кристалом за анализу. Материјали за хладњак Прозори за УВ пренос: Литијум флуорид је материјал са најекстремнијим УВ преносом од свих и користи се за специјалну УВ оптику. Литијум флуорид добро преноси у ВУВ регион на водоник Лиман-алфа линији (121нм) и даље.
Референце	[1] Х. Ли, Г. Рицхтер, Ј. Маиер, Реверзибилно формирање и декомпозиција ЛиФ кластера коришћењем флуорида прелазних метала као прекурсора и њихова примена у пуњивим Ли батеријама, Напредни материјали, 2003, вол. 15, 736-739 [2] ЈР Цамерон, Ф. Даниелс, Н. Јохнсон, Г. Кеннеи, Радиатион Досиметер Утилизинг тхе Тхермолуминесценце оф Литхиум Флуориде, Сциенце, 1961, вол. 134, 333-334 [3] ЕТ Квамме, ЈЦ Еартхман, ДБ Левитон, БЈ Фреи, особине материјала литијум флуорида примењене на инструменту НИРЦам, Проц. СПИЕ 59,4, 2005 [4] И. Когуре, Х. Кабураки, И. Хики, Нискотемпературна термичка својства дислокација које садрже литијум флуорид, расејање фонона у кондензованој материји, 1979, 267-270 [5] Х. Нагхиб-задех, Ц. Глизки, И. Д?рфел, Т. Рабе, Нискотемпературно синтеровање керамике баријум титаната уз помоћ додатка адитива за синтеровање који садрже литијум флуорид, Јоурнал оф тхе Еуропеан Церамиц Социети, 2010, вол. 30, 81-86 [6] МВ Росентхал, ПР Кастен, РБ Бриггс, Реактори са растопљеном соли – историја, статус и потенцијал, 1970, вол. 8, 107-117
Опис	литијум флуорид је јак иритант за очи и кожу; калијум бромид је токсичан ако се гута и удише; натријум хлорид је кухињска со, медицински проблем када се унесе у прекомерној количини, али свакако не представља значајну опасност за хитне случајеве.
Хемијска својства	Литијум флуорид је бела кристална чврста супстанца. Није хигроскопан као други литијум халогениди и на њега не утиче излагање ваздуху. Литијум флуорид је најмање растворљив од флуорида алкалних метала. Ова карактеристика га упоређује са земноалкалним флуоридима. Литијум флуорид се разликује од осталих литијум халогенида по томе што не формира хидрате који се могу изоловати из раствора. Литијум флуорид показује повећање растворљивости како се флуороводонична киселина додаје у водени раствор. Под овим условима флуоридни јон се претвара у бифлуоридни јон, ХФ-2, омогућавајући даље растварање чврстог литијум флуорида.
Физичка својства	Бели кубни кристали; индекс преламања 1,3915; густина 2,635 г/цм³; топи се на 845 степени; испарава на 1.676 степени; врло слабо растворљив у води 0.27 г/100г на 18 степени; растворљив у флуороводоничкој киселини; нерастворљив у алкохолу.
Користи	Важне употребе литијум флуорида су као флукс у чашама, стакластим емајлима и глазурама; у лемљењу и заваривању алуминијума; а његове призме у инфрацрвеним спектрофотометрима. Једињење се такође користи за складиштење сунчеве енергије.
Користи	Као флукс за лемљење и заваривање алуминијума, у производњи стаклених емајла и глазура. Литијум флуоридне призме се користе у инфрацрвеним спектрофотометрима.
Користи	Литијум флуорид се широко користи у многим областима. Користи се у процесу лемљења за стаклене облоге као корастварач. Налази примену као адитив електролизе алуминијума и електролизе ретких земаља као кристал у рендгенској спектрометрији. Такође се користи у специјализованој УВ оптици због великог размака и транспарентности за ултраљубичасто зрачење кратке таласне дужине. Укључен је у снимање изложености јонизујућем зрачењу од гама зрака, бета честица и неутрона у термолуминисцентним дозиметрима. У нуклеарним реакторима, литијум флуорид се меша са берилијум флуоридом да би се формирао базни растварач, који се користи у експерименту реактора са растопљеном соли (МСРЕ). Поред тога, користан је као спојни слој за побољшање убризгавања електрона у полимерне диоде које емитују светлост (ПЛЕД) и органске светлеће диоде (ОЛЕД).
Припрема	Литијум флуорид се припрема третирањем воденог раствора литијум хидроксида или литијум карбоната са воденим раствором флуороводоничне киселине: ЛиОХ + ХФ → ЛиФ + Х2О.
Запаљивост и експлозивност	Није запаљив
Безбедносни профил	Отров гутањем и поткожним путем. Када се загреје до распада, емитује токсичне паре Ф-. Користи се као флукс у емајлима, чашама, глазурама и завареним материјалима. Види такође ФЛУОРИДИ и ЈЕДИЊЕЊА ЛИТЈУМА.
Методе пречишћавања	Могуће нечистоће су ЛиЦО3, Х2О и ХФ. Они се могу уклонити калцинацијом на црвеној ватри, затим уситњавањем Пт тучком и чувањем у парафинској боци. Његова растворљивост у Х2О је 0.27% на 18о. Испари се између 1100-1200о. [Квасник ин Хандбоок оф Препаративе Неорганиц Цхемистри (Ед. Брауер) Ацадемиц Пресс Вол И п 235 1963].
Структура и конформација	Просторна решетка ЛиФ-а припада кубичном систему, а његова структура камене соли има константу решетке од а=0.40173 нм и Ли-Ф=0.201 нм. Раван цепања је (100).