| Хемијска својства |
БЕЛА ДО СВЕТЛОЖУТА КРИСТАЛНА МАСА |
| Користи |
Органска синтеза, апсцисија агрума у берби. |
| Користи |
Бромосирћетна киселина се користи у органској синтези и као средство за алкиловање. Такође се користи као биохемијска за истраживање протеомике. То је важна сировина и међупроизвод који се користи у органској синтези, фармацеутским производима, бојама и агрохемикалијама. |
| Користи |
Бромосирћетна киселина се углавном користи заN-терминална бромоацилација пептида везаних за смолу.
Такође се може користити:Да синтетише (Z)-2-(циклоокт-4-ен-1-илокси)сирћетна киселина.
Да синтетише -бромо-фенилацетамид.
За претварање ароматичних тиосемикарбазона у тиазолилхидразоне.
|
| Општи опис |
Водени раствор. |
| Реакције ваздуха и воде |
Растворљиво у води. |
| Профил реактивности |
Карбоксилне киселине, као што је БРОМОСИРЋЕТНА КИСЕЛИНА, донирају водоникове јоне ако постоји база која их прихвата. На овај начин реагују са свим базама, и органским (на пример, амини) и неорганским. Њихове реакције са базама, које се називају "неутрализације", праћене су еволуцијом значајних количина топлоте. Неутрализација између киселине и базе производи воду плус со. Карбоксилне киселине са шест или мање атома угљеника су слободно или умерено растворљиве у води; они са више од шест угљеника су слабо растворљиви у води. Растворљива карбоксилна киселина се дисоцира до одређене мере у води дајући водоникове јоне. пХ раствора карбоксилних киселина је стога мањи од 7.0. Многе нерастворљиве карбоксилне киселине реагују брзо са воденим растворима који садрже хемијску базу и растварају се како неутрализација ствара растворљиву со. Карбоксилне киселине у воденом раствору и течне или растопљене карбоксилне киселине могу да реагују са активним металима и формирају гасовити водоник и со метала. Такве реакције се у принципу дешавају и за чврсте карбоксилне киселине, али су споре ако чврста киселина остане сува. Чак и "нерастворљиве" карбоксилне киселине могу да апсорбују довољно воде из ваздуха и да се довољно растворе у бромосирћетној киселини да кородирају или растворе делове и посуде од гвожђа, челика и алуминијума. Карбоксилне киселине, као и друге киселине, реагују са цијанидним солима и стварају гасовити водоник цијанид. Реакција је спорија за суве, чврсте карбоксилне киселине. Нерастворне карбоксилне киселине реагују са растворима цијанида и изазивају ослобађање гасовитог цијановодоника. Запаљиви и/или токсични гасови и топлота настају реакцијом карбоксилних киселина са диазоједињењима, дитиокарбаматима, изоцијанатима, меркаптанима, нитридима и сулфидима. Карбоксилне киселине, посебно у воденом раствору, такође реагују са сулфитима, нитритима, тиосулфатима (дајући Х2С и СО3), дитионитима (СО2), стварајући запаљиве и/или токсичне гасове и топлоту. Њихова реакција са карбонатима и бикарбонатима ствара безопасан гас (угљен-диоксид), али и даље топлоту. Као и друга органска једињења, карбоксилне киселине се могу оксидовати јаким оксидационим агенсима и редуковати јаким редукционим агенсима. Ове реакције стварају топлоту. Могућа је широка палета производа. Као и друге киселине, карбоксилне киселине могу покренути реакције полимеризације; као и друге киселине, често катализују (повећавају брзину) хемијских реакција. |
| Хазард |
Јака иритација коже и ткива. |
| Опасност по здравље |
ТОКСИЦ; удисање, гутање или контакт (кожа, очи) са парама, прашином или супстанцом може изазвати тешке повреде, опекотине или смрт. Контакт са растопљеном материјом може изазвати тешке опекотине коже и очију. Реакција са водом или влажним ваздухом ће ослободити токсичне, корозивне или запаљиве гасове. Реакција са водом може произвести много топлоте која ће повећати концентрацију испарења у ваздуху. Ватра ће произвести иритирајуће, корозивне и/или токсичне гасове. Отицање из воде за контролу пожара или воде за разблаживање може бити корозивно и/или токсично и узроковати загађење. |
| Опасност од пожара |
Запаљиви материјал: може да гори, али се не запали лако. Супстанца ће реаговати са водом (неке бурно) ослобађајући запаљиве, токсичне или корозивне гасове и отицање. Када се загреју, испарења могу да формирају експлозивне смеше са ваздухом: опасност од експлозије у затвореном простору, на отвореном и у канализацији. Већина пара је тежа од ваздуха. Они ће се ширити по земљи и сакупљати у ниским или затвореним просторима (канализација, подруми, резервоари). Паре могу да путују до извора паљења и да се поврате. Контакт са металима може да развије запаљиви водоник. Контејнери могу експлодирати када се загреју или ако су контаминирани водом. |
| Запаљивост и експлозивност |
Није запаљив |
| Безбедносни профил |
Отров гутањем, интраперитонеалним и интравенским путем. Иритативно и корозивно за кожу и слузокоже. Пријављени подаци о мутацији. Када се загреје до распада, емитује токсичне паре Бр-. Види такође БРОМИДЕС. |
| Методе пречишћавања |
Кристализујте бромосирћетну киселину из пет етра (б 40-60о). Његов раствор диетил етра је пропуштен кроз колону алуминијума, а етар је упарен на собној температури под вакуумом. Најбоље се добија дестилацијом из Цлаисен-а (боца уроњена у уљно купатило) опремљена изолованом Вигреук колоном (п 11) и сакупљена је фракција б 108-110о/30 мм. Осетљив је на светлост и влагу. [Нателсон & Готтфриед Орг Синтх Цолл Вол ИИИ 381 1955, Беилстеин 2 ИВ 526.] ЛАЦХРИМАТОРИ и надражује кожу. |
